§ 19. Железо и его соединения

Железо — химический элемент Б-группы Периодической системы: у его атома заполняется не внешний, а предвнешний электронный слой. Схема строения атома: 26Fe 2ē, 8ē, 14ē, 2ē. Из-за такого строения железо проявляет переменную валентность и в соединениях чаще всего образует степень окисления +2 или +3, а в некоторых веществах — даже +6. Железо — один из самых распространённых элементов в земной коре: по массовой доле оно занимает второе место среди металлов после алюминия. Основные железные руды — красный железняк (гематит Fe₂O₃), магнитный железняк (магнетит Fe₃O₄) и бурый железняк (лимонит FeO(OH)); пирит FeS₂ к рудам не относится и служит сырьём для получения серной кислоты. Простое вещество железо — серебристо-белый пластичный металл с температурой плавления 1539 °C, способный намагничиваться и размагничиваться, из-за чего используется в сердечниках электромагнитов. В технике применяют не чистое железо, а его сплавы с углеродом — сталь и чугун.

Во всех реакциях железо ведёт себя как восстановитель, а степень окисления продукта зависит от силы окислителя. С серой образуется сульфид железа(II): Fe + S = FeS. Более сильный окислитель хлор окисляет железо до степени +3: 2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃.