§ 21. Общая характеристика неметаллов

К неметаллам относят химические элементы, атомы которых на внешнем энергетическом уровне обычно содержат от 4 до 7 электронов. Такому атому проще присоединить недостающие электроны или образовать общие электронные пары с другим атомом, чем отдать свои валентные электроны — поэтому неметаллы почти никогда не проявляют свойств, характерных для металлов. По сравнению с металлами той же группы или периода атомы неметаллов имеют меньший радиус. В Периодической системе элементы-неметаллы располагаются в правом верхнем углу, справа от условной диагонали бор — астат. Всего к неметаллам относят 16 химических элементов; отдельно от них принято выделять благородные газы (гелий, неон, аргон, криптон, ксенон, радон) — их атомы имеют полностью завершённую внешнюю оболочку и практически не образуют химических связей ни друг с другом, ни с другими элементами.

Соединяясь друг с другом, атомы одного и того же неметалла образуют простые вещества за счёт ковалентной неполярной связи. У одних неметаллов такая связь соединяет ограниченное число атомов в отдельную молекулу — два атома (кислород, хлор, иод), три атома (озон) или четыре атома (белый фосфор); такие вещества называют веществами молекулярного строения. У других неметаллов (кремний, бор, алмаз, графит) ковалентные связи пронизывают весь образец вещества, так что выделить отдельную молекулу невозможно — это неметаллы немолекулярного строения с атомной кристаллической решёткой.