§ 20. Ковалентная полярная связь

Между атомами элементов-неметаллов образуется ковалентная связь. Если она возникает между атомами одного и того же элемента, связь называют ковалентной неполярной — общая электронная пара распределена между ядрами поровну. Но если связь образуется между атомами разных неметаллов, их ядра притягивают связывающую пару с разной силой. Тот атом, что притягивает электроны сильнее, получает небольшой отрицательный заряд, а его партнёр — такой же по величине положительный. Эти частичные заряды обозначают греческой буквой δ (дельта). Такую связь называют ковалентной полярной, а саму молекулу, у которой возникают два полюса — положительный и отрицательный, — диполем. Например, в молекуле хлороводорода HCl общая пара смещена к атому хлора: на хлоре появляется заряд −δ, на водороде — +δ.

Способность атома притягивать к себе общие электронные пары называется электроотрицательностью (ЭО). Чем выше электроотрицательность элемента, тем сильнее его атом оттягивает на себя связывающую пару. Наибольшей электроотрицательностью обладают атомы неметаллов с ярко выраженными неметаллическими свойствами — фтор, кислород, азот и хлор: им не хватает всего 1–3 электронов до завершения внешнего слоя, а радиус их атомов невелик.