Главная → Уроки → Химия 8 класс
Прочитай параграф о ковалентной химической связи и ответь на 10 вопросов.
В 1916 году американский физикохимик Гилберт Льюис пришёл к тому же выводу, что и немецкий учёный В. Коссель: атомы стремятся завершить свой внешний электронный слой до восьми электронов. Но если Коссель описывал связь между металлами и неметаллами через полную передачу электронов, то Льюис объяснил, как этого добиваются атомы одного и того же неметалла. Отдавать электроны друг другу таким атомам невыгодно — вместо этого каждый из них передаёт в совместное пользование часть своих внешних электронов. Так возникают общие (поделённые) электронные пары, которые одновременно принадлежат обоим атомам и удерживают их вместе за счёт притяжения положительных ядер к этим парам.
Химическую связь, возникающую в результате образования общих электронных пар, называют атомной, или ковалентной. Рассмотрим её на примере молекулы хлора Cl₂. Атом хлора — элемент VIIA группы, поэтому на его внешнем слое семь электронов: три электронные пары и один непарный электрон. До завершения восьмиэлектронного слоя не хватает ровно одного электрона.
Полный пересказ по учебнику «Химия 8 класс», тест из большого пула вопросов и разбор ошибок с ИИ-репетитором. За сданный тест ребёнок получает экранное время — родители задают, сколько минут стоит урок.
Пройти урок бесплатноКак это работаетПравильные ответы и разбор ошибок — в приложении: при пересдаче вопросы меняются, поэтому списать не получится.
Как называется химическая связь, возникающая за счёт образования общих электронных пар между атомами?
Сколько электронов не хватает атому хлора до завершения внешнего восьмиэлектронного слоя?