§ 32. Фосфор и его соединения

Фосфор — элемент с порядковым номером 15, расположенный в третьем периоде. Его атом содержит 15 протонов и 15 электронов, распределённых по трём энергетическим уровням: 2, 8, 5. До завершения внешнего уровня атому фосфора не хватает трёх электронов, но эти электроны находятся дальше от ядра и слабее с ним связаны, чем у азота, поэтому неметаллические свойства фосфора выражены слабее, чем у азота. В соединениях с металлами и водородом фосфор принимает три электрона и проявляет степень окисления −3, а в соединениях с более электроотрицательными элементами (кислородом, галогенами) отдаёт валентные электроны и проявляет максимальную степень окисления +5.

В свободном виде фосфор в природе не встречается — он слишком активен. Зато он входит в состав около 190 минералов, важнейшие из которых апатиты и фосфориты, содержащие фосфат кальция Ca₃(PO₄)₂. Фосфор необходим всем живым организмам: он входит в состав костной ткани, содержится в жировой ткани и головном мозге, а в каждой клетке присутствует аденозинтрифосфорная кислота (АТФ) — соединение фосфора, служащее источником энергии для клеточных реакций.