§ 28. Кислородные соединения серы

Сера образует с кислородом два важных оксида — оксид серы(IV) и оксид серы(VI), в которых степень окисления серы равна соответственно +4 и +6. Оксид серы(IV) SO₂, известный также как сернистый газ, — бесцветный газ с резким удушливым запахом. Он хорошо растворяется в воде, при этом образуется сернистая кислота H₂SO₃. Эта кислота существует только в разбавленном водном растворе: при попытке выделить её в чистом виде или при нагревании раствора она разлагается обратно на воду и сернистый газ. Как кислотный оксид, SO₂ взаимодействует с основными оксидами и щелочами, образуя соли сернистой кислоты — сульфиты.

Окислительно-восстановительные свойства оксида серы(IV) и сернистой кислоты выражены неодинаково. Окислителем сернистый газ выступает редко — только по отношению к сильным восстановителям, например при взаимодействии с сероводородом он окисляет его до свободной серы. Гораздо чаще проявляются восстановительные свойства: под действием сильных окислителей, таких как концентрированная азотная кислота или хлор, сера в SO₂ повышает степень окисления и образует серную кислоту или другие продукты.